题目内容

实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。

 

 ⑴甲装置Ⅱ是利用           原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体                 ，这样既可达到                                         目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。

    ⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是               。

    ⑶甲装置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

    ⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为                              。

    ⑸实验室多余Cl2用     吸收，反应的离子方程式为              。

    ⑴压强差    压入上方的容器内  储存氯气

⑵ 饱和食盐水   

⑶能

⑷ MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑸NaOH溶液   Cl2 + 2OH- = ClO- +Cl-+ H2O

练习册系列答案
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
． 
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL 其他
黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（过量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称
冷凝管
冷凝管
；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）碱石灰的作用是
吸收多余的氯气，防止污染环境
吸收多余的氯气，防止污染环境
，
防止空气中的水分进入影响产品
防止空气中的水分进入影响产品
；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
．
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
蒸馏
蒸馏
（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代数式表示、不必化简）
实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散．为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2．
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（1）甲装置Ⅱ是利用
 
原理设计的．当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体
 
，这样既可达到
 
目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的．
（2）甲装置Ⅱ中盛有的液体是
 
．
（3）甲装置Ⅱ
 
（填“能”或“不能”）用乙装置来代替．
（4）甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为
 
．
（5）实验室多余Cl2用
 
吸收，反应的离子方程式为
 
．
实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：
①MnO2+4HCl（C）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O
如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是（　　）
A、同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同
B、同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等
C、同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同
D、同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同

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