题目内容
【题目】液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L.
(1)反应前O2的体积为 .
(2)化合物XY2的摩尔质量是 .
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别为和 (写元素名称).
【答案】
(1)672mL
(2)76g/mol
(3)碳;硫
【解析】解:生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)= =0.03mol, 由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2,
则n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol,
总质量为:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,
1)设消耗的氧气的体积为V,则
XY2(l)+ | 3O2(g)= | XO2(g)+ | 2YO2(g) |
1mol | 67.2L | 1mol | 2mol |
n | V | 0.01mol | 0.02mol |
n=0.01mol,
V=0.672L,即672ml,
故答案为:672ml;(2)根据质量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g,
m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g,
m(XY2)=1.72g﹣0.03mol×32g/mol=0.76g
又:n(XY2)=0.01mol,
则:M(XY2)= =76g/mol,
故答案为:76g/mol.(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,
则1molXY2分子中,X的质量为76g× =12g,Y的质量为:76g﹣12g=64g,
有1molXY2分子中含有1molX,2molY,
所以:X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为 =32,
则X为C元素,Y为S元素,
故答案为:碳;硫.
(1)根据方程式计算氧气的体积;(2)从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量,进而计算摩尔质量;(3)根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量,进而可判断元素的种类.