题目内容
【题目】镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。
（2）流程一中，沉淀③是_________（填化学式，下同），沉淀⑥是_________。
（3）流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_________。
（4）滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______（填化学式），滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____。
（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。
【答案】 SiO2 Fe2O3、MgO Fe(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaHCO3 H++NH3·H2O= NH4++H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 8：9
【解析】(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的有SiO2，属于碱性氧化物的有Fe2O3、MgO，Al2O3是两性氧化物，故答案为：SiO2；Fe2O3、MgO；
(2)流程一中，加入盐酸后，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应而溶解，滤液②中含有Al3+、Fe3+和Mg2+，加入过量氢氧化钠溶液，分别转化为偏铝酸钠、氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉淀，因此沉淀③中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液④中通入过量二氧化碳，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，故沉淀⑥为氢氧化铝，故答案为：Fe(OH)3、Mg(OH)2；Al(OH)3；
(3)流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(4)根据(2)的分析，滤液⑤中的可溶性盐是NaCl和NaHCO3，流程二中，加入烧碱溶解SiO2和氧化铝得到硅酸钠和偏铝酸钠的溶液，即滤液⑧含有硅酸钠、偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入过量盐酸，反应生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，滤液⑨中主要含有氯化钠、氯化铝和过量的盐酸，盐酸和氯化铝都能够与氨水反应，反应的离子方程式为H++NH3·H2O= NH4++H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：H++NH3·H2O= NH4++H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(5)电解氧化铝制取金属铝的反应方程式为2Al2O3
4Al + 3O2↑，其中氧化产物为氧气，还原产物为铝，质量之比为
=
，故答案为： 
。
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