Question

【题目】根据相关计算填空
①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ， 含有 个原子，1.7克NH3在同温同压下与 克H2S气体含有的氢原子数相同．
②在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是 摩尔质量是 ，R的相对原子量为
③已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是 （其中阿伏加德罗常数用NA表示）
④标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数 ，混合气体的平均摩尔质量为 该气体对氢气的相对密度为 ．

Answer 1

【答案】0.2；1.4NA；5.1；0.025mol；64g/mol；32； ；80%；16.8g/mol；8.4
【解析】解：①19.6g硫酸的物质的量n= = =0.2mol；而硫酸为7原子分子，故0.2mol硫酸中含有1.4mol原子，个数为1.4NA个；1.7g氨气的物质的量为n= =0.1mol，而氨气中含3个H原子，故0.1mol氨气中含0.3molH原子，而H2S中含2个H原子，故含相同H原子数的H2S的物质的量为n= =0.15mol，质量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g．所以答案是：0.2；1.4NA；5.1；②标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为 =0.025mol，其摩尔质量为 =64g/mol，故RO2的相对分子质量为64．则R的相对原子质量=64﹣16×2=32．所以答案是：0.025mol；64g/mol；32；③Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有： ，解得x= ；在标况下的体积V= = = L，所以答案是： L；④混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比： 所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8：0.2=4：1．即氨气的体积分数= =80%；由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，而氢气的摩尔质量为2g/mol，故混合气体对氢气的相对密度为 =8.4．所以答案是：80%；16.8g/mol；8.4．