题目内容

已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝－870.3 KJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH2＝－393.5 KJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8 KJ/mol

试计算下列反应的焓变：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)；ΔH

[　　]

A．

－488.3 KJ/mol

B．

＋488.3 KJ/mol

C．

－245.7 KJ/mol

D．

＋245.7 KJ/mol

答案：A
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmD的电子式：
．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
S
S
．

已知下列反应的反应热为

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

试计算下述反应的反应热：

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)

已知断裂1molH—H键，需要吸收热量436kJ；断裂1molN≡N键，需要吸收热量946kJ；生成1molN—H键，会放出热量391kJ。试求下列反应的反应热。?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)??????????

已知下列反应的反应热：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH2=－393.5kJ/mol

（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)        ΔH3=－285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

 

（4分）已知下列反应的反应热:

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol

②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                     △H＝－393.5kJ∕mol

③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol

请写出H2燃烧热的热化学方程式                                         。

 

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