Question

已知下列反应的反应热为

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

试计算下述反应的反应热：

2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)

Answer 1

答案：
解析：

　　答：反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)的反应热为－488.3 kJ·mol^－1．

　　答案：将(1)式反写(相当于可逆反应，ΔH变号)，(2)式、(3)式各乘以2，并将三者相加，即可得所要求的方程式．

　　2C(s)＋2O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₂＝－787.0 kJ·mol^－1

　　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₃＝－571.6 kJ·mol^－1

　　＋)2CO₂(g)＋2H₂O(l)CH₃CHOOH(l)＋2CO₂(g)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

　　2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)　ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

　　解析：根据盖斯定律，可将(1)(2)(3)三个方程式转化成所要求的方程式，然后将相应的反应热数据也进行相应的计算即可得所要求的反应热数据．

　　要点提示：①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变．

　　②热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形式完全进行时的反应热．

　　③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反．

　　④用某种物质的燃烧热计算反应放出的总热量时，注意该物质一定要满足完全燃烧且生成稳定的氧化物这一条件．