Question

【题目】根据题意解答。
（1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： KClO3+HCl（浓）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目 ．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 mol．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）0.2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．
故选：②；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2 ， 转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
所以答案是：0.2．