题目内容
【题目】以下为中学化学中常见的物质:①Cu; ②1molL﹣1的FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4
(1)以上物质中属于电解质的是;属于混合物的是 .
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入②的溶液,至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体.则反应的化学方程式为;氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为nm;判断该胶体制备是否成功的方法是 .
(3)将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,充分反应后,若铁粉无剩余,且有铜生成.则反应后的溶液中一定含有阳离子,可能含有阳离子,该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是 .
【答案】
(1)⑤⑦⑧;②③
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;1~100;用一束光线照射,能产生一条光亮的通路
(3)Fe2+;Cu2+;0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol
【解析】解:(1)①Cu是单质,是纯净物,既不是电解质也不是非电解质; ②1molL﹣1的FeCl3溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质; ③CuCl2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;④CO2是纯净物,是非电解质;⑤H2SO4是纯净物,是电解质;⑥酒精是纯净物,是非电解质;⑦CaCO3是纯净物,是电解质;⑧FeSO4是纯净物,是电解质,故是电解质的是⑤⑦⑧;是混合物的是②③,
所以答案是:⑤⑦⑧;②③;(2)制备氢氧化铁胶体用的水眼泪水解的知识,加热条件下FeCl3的水解生成胶体,因此方程式中要写明条件(加热),特别注意的是:生成的是胶体而不是沉淀,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种,胶体粒子直径大小在1nm~100nm;胶体区别于溶液的关键在于:溶液粒子直径小于1nm,胶体粒子直径大小在1nm~100nm,即溶液不产生丁达尔效应,而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,
所以答案是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;1~100;用一束光线照射,能产生一条光亮的通路;(3)当有铜生成,铁粉无剩余,溶液中一定没有Fe3+ , Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+ , 可能含有Cu2+ , 一定含有Fe2+;
如果只有Fe2+ , 则其物质的量为:0.35mol,如果还有Cu2+ , 且最多为0.1mol时,只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2 , 则Fe2+物质的量为0.25mol,由于两个反应都发生,所以Cu2+小于0.1mol,因此Fe2+物质的量大于0.25mol,故Fe2+物质的量为:0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol,
所以答案是:Fe2+;Cu2+;0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol.
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【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I :取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________种。
(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________;沉淀Z的化学式为_________________。
(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式:_____________________________________。
(4) A点对应的固体质量为__________g。
(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。