题目内容
【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物质中属于电解质的是；属于混合物的是 ．
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为nm；判断该胶体制备是否成功的方法是 ．
（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有阳离子，可能含有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是 ．
【答案】
（1）⑤⑦⑧；②③
（2）FeCl3+3H2O 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；1～100；用一束光线照射，能产生一条光亮的通路
（3）Fe2+；Cu2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
【解析】解：（1）①Cu是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ②1molL﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2是纯净物，是非电解质；⑤H2SO4是纯净物，是电解质；⑥酒精是纯净物，是非电解质；⑦CaCO3是纯净物，是电解质；⑧FeSO4是纯净物，是电解质，故是电解质的是⑤⑦⑧；是混合物的是②③，
所以答案是：⑤⑦⑧；②③；（2）制备氢氧化铁胶体用的水眼泪水解的知识，加热条件下FeCl3的水解生成胶体，因此方程式中要写明条件（加热），特别注意的是：生成的是胶体而不是沉淀，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体是胶体分散系中的一种，胶体粒子直径大小在1nm～100nm；胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm～100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，
所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；1～100；用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；（3）当有铜生成，铁粉无剩余，溶液中一定没有Fe3+ ， Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+ ， 可能含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+；
如果只有Fe2+ ， 则其物质的量为：0.35mol，如果还有Cu2+ ， 且最多为0.1mol时，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， 则Fe2+物质的量为0.25mol，由于两个反应都发生，所以Cu2+小于0.1mol，因此Fe2+物质的量大于0.25mol，故Fe2+物质的量为：0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol，
所以答案是：Fe2+；Cu2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。