Question

【题目】现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是______________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是_____________________。

（3）在②中，溶液中H+向金属片______________移动。

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为Cu：_____________________；B：____________________________。

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为_______(填“B→D”或“D→B”)。

（6）已知反应：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用如图所示装置，将此反应设计成原电池。

试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

Answer 1

【答案】（1）D＞C＞A＞Cu＞B （2）有无色气泡生成

（3）C （4）2Cu4e2Cu2+ O2+4H++4e2H2O

（5）B→D

（6）

【解析】（1）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，负极较活泼，由电子流向可知金属的活动性：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，则金属的活动性顺序为D＞C＞A＞Cu＞B。

（2）在①中，Cu为正极， 氢离子得电子被还原生成氢气，可观察到有无色气泡生成。

（3）在②中，溶液中H+向正极移动，即向C移动。

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出，发生类似燃料电池的反应，负极发生2Cu4e 2Cu2+，正极发生O2+4H++4e 2H2O。

（5）如果实验⑤ 用B、D，因活动性B＜D，则电流B→D。

（6）Cu+2Fe3+ Cu2++ 2Fe2+设计成原电池，Cu被氧化，应为负极，正极可为石墨棒，电解质溶液为氯化铁溶液。