题目内容

已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（1）燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H═-726.5kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热．
故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
故答案为：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1
故答案为：-128.1KJ?mol-1
练习册系列答案
相关题目
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）由图可知，反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，______（填“是”或“否”）；
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使反应的活化能______（填“升高”或“降低”）；
（4）某温度下，向2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1molSO3，此温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为______．
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（　　）
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c
汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：
（1）假设汽油的主要成分是丁烷（C4H10），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由______能转化为______，最终转化为机械能．
（2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式______．
肼N2H4是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜O
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“-”
有A、B、C、D四个反应:
反应
A
B
C
D
ΔH/(kJ·mol-1)
10.5
1.80
-126
-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)
30.0
-113.0
84.0
-105.0
 
则在任何温度下都能自发进行的反应是　　　　;任何温度下都不能自发进行的反应是　　　　;另两个反应中,在温度高于　　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　;在温度低于　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　。 

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