题目内容

肼N2H4是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，
或N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，
故选C．
练习册系列答案
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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和
D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ
根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．
已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是______．
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ．
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．
写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．______
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ．______．
2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是______．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为______．
下列有关化学方应方向的说法中正确的是（　　）
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
下列叙述正确的是（  ）
A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

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