题目内容
【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是( )
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，c(NH3)的浓度增加了0.5mol/L，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A项错误；B．测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol/L，则c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s内氨气的平均反应速率为：0.5mol/L÷10s=0.05molL-1s-1，B项错误；C．减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，C项错误：D．已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.2kJmol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJmol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJmol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1，D项正确；答案选D。
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