题目内容
用高铁酸钠（Na2FeO4）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe2O3+3Na2O2 
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
- A.Na2O2是氧化剂
- B.该反应属于复分解反应
- C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
- D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
A
分析：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．
解答：A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A正确；
B．Fe和O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe为+6价，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
分析：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．
解答：A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A正确；
B．Fe和O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe为+6价，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
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A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 | OH- Cl-  HCO3- |
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．据此推断它们是A________；B________；C________；D________；E________．
