题目内容
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药______ b、分离豆浆和豆渣______
c、用海水晒盐______ d、海水淡化______
（2）写出离子反应方程式H++OH-=H2O所对应的两个不同类型化学方程式
①______
②______
（3）．在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
解：（1）a、熬煮中药是用热萃取法将药物分离的操作；b、豆浆为液体，豆渣为不溶于水的固体，二者可通过过滤的方法分离；c、用海水晒盐是采用蒸发的方法分离水和食盐；d、海水淡化是通过蒸馏的方法分离水和盐类物质，
故答案为：萃取；过滤；蒸发；蒸馏；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，二者反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，所对应的两个不同类型化学物质的反应，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（3A.2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H元素化合价不变，O元素化合价升高，该反应中，H2O为还原剂；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价不变，该反应中，H2O为氧化剂；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 中，反应前后H、O元素的化合价不变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 中，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂，
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na是还原剂，2molNa失去2mol电子，水是氧化剂，得到2mol电子生成氢气，可表示为：
，故答案为B，A，D，C；
．
分析：（1）根据混合物各组分的存在状态和和物理性质的差异选择分离方法；
（2）可以是酸和碱的反应，也可以是盐和碱的反应；
（3）从H2O中H、O元素的化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断反应中H2O的作用，氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，以此书写反应的电子转移方向和数目．
点评：本题考查物质的分离、离子方程式的书写以及氧化还原反应等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
故答案为：萃取；过滤；蒸发；蒸馏；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，二者反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，所对应的两个不同类型化学物质的反应，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（3A.2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H元素化合价不变，O元素化合价升高，该反应中，H2O为还原剂；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价不变，该反应中，H2O为氧化剂；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 中，反应前后H、O元素的化合价不变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 中，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂，
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na是还原剂，2molNa失去2mol电子，水是氧化剂，得到2mol电子生成氢气，可表示为：
，故答案为B，A，D，C；．分析：（1）根据混合物各组分的存在状态和和物理性质的差异选择分离方法；
（2）可以是酸和碱的反应，也可以是盐和碱的反应；
（3）从H2O中H、O元素的化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断反应中H2O的作用，氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，以此书写反应的电子转移方向和数目．
点评：本题考查物质的分离、离子方程式的书写以及氧化还原反应等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
g2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。