题目内容

短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是


 


 


 


 


 


 

X
 

Y
 


 

Z
 


 


 


 

W
 

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性:W>X

C．简单离子半径的大小顺序:r（Y+）>r（X-）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z

练习册系列答案
相关题目

下列叙述正确的是（ ）

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）

A．该合金中铁的质量为5.4 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是 （ ）

A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

下列说法不正确的是

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等

D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.

I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.

A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：______________

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。

（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。

（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。

（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )

A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出

C．通人大大过量的空气 D．将煤粉碎后燃烧

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