题目内容

下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是 （ ）

A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥

练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）

A. 周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高

B. 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鉴别这两种物质

C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

D. 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-

下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

（1）怎样检查装置A的气密性 。

（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

①A中反应的离子方程式是 。

②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。

③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。

（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）

选项

离子方程式

评价

A

将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

下列叙述正确的是（ ）

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L

④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑥⑦ D．②③④⑤

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3 +

B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C．溶液中n（NH4+）=0.2mol

D．n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=1:1:1

短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是


 


 


 


 


 


 

X
 

Y
 


 

Z
 


 


 


 

W
 

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性:W>X

C．简单离子半径的大小顺序:r（Y+）>r（X-）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z

二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是

A．被氧化的元素是氯元素

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1

C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子

D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是( )

A．CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C．CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

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