Question

【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00 g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00 mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；

另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。

（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程，注意解题规范）。

Answer 1

【答案】

⑴Cu2+、NH4+、SO42-；

⑵（NH4）2Cu（SO4）26H2O或（NH4）2SO4CuSO46H2O。

【解析】

试题分析：一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Cu2+，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+。50.00mL1.00 mol/L盐酸中氯化氢的物质的量为0.05L×1.00 mol/L=0.05mol，因此NH4+的物质的量为0.05mol，加热时蓝色沉淀氢氧化铜分解为黑色的氧化铜；另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，硫酸钡的质量为11.65g，物质的量为=0.05mol，说明含有SO42-0.05mol。

（1）根据上述分析，该结晶水合物中含有的两种阳离子是Cu2+、NH4+，阴离子是SO42-，故答案为：Cu2+、NH4+、SO42-；

（2）根据上述分析，n（SO42-）=0.05mol，n（NH4+）=0.05mol，根据电荷守恒，n（Cu2+）==0.025mol，因此结晶水的质量=10g-0.05mol×96g/mol-0.05mol×18g/mol-0.025mol×64g/mol=2.7g，n（H2O）==0.15mol，n（SO42-）：n（NH4+）：n（Cu2+）：n（H2O）=0.05:0.05:0.025:0.15=2:2:1:6，该结晶水合物的化学式为（NH4）2Cu（SO4）26H2O，故答案为：（NH4）2Cu（SO4）26H2O。