题目内容
【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:
3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________
(1)此反应中,还原剂是 _____,氧化剂是 _____;__元素被还原。
(2)由此可知,氧化还原反应的实质是__________________________。
(3)据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式:_________________。
【答案】 Cu NO3- N 反应过程中有电子转移(得失或偏移) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分)
【解析】
反应中铜元素化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,氮元素化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,因此根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为;(1)根据以上分析可知此反应中,还原剂是Cu,氧化剂是NO3-,N元素被还原。(2)由此可知,氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移(得失或偏移)。(3)常见的氧化还原反应可以是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
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