Question

【题目】以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. b是电池的负极

B. a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

C. a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成CO32-，则b是电池的正极，A错误；B．a为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2，B正确；C．未指明标准状况，无法计算，C错误；D．电极a反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2，b极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，则a、b两极消耗的气体的物质的量之比是2：1，D错误。答案选B。