题目内容
【题目】实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I
上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：
（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态
=
， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。
（3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。
【答案】（1）放热 （2） ＞ 不一定是 （3）
减小 不变
【解析】（1）由题意及图像知，I2(aq)+I-
，升高温度，c(
)减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。 （2）在T1温度D状态时，要达到平衡状态A点，c(
)需增大，反应正向进行，故v正＞v逆；K=，而
=
时，不知c(I2)的大小，故无法确定是否达到平衡状态。
（3）K=，升高温度，平衡逆向移动，故K值减小；若加入少量溴水，只改变了物质的浓度，但K值不变。
练习册系列答案
相关题目
