题目内容

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.加铁氰化钾产生蓝色沉淀的溶液中:NaAl3SO42-ClO

B.0.1mol/L的烧碱溶液中:KBa2Cl-HCO3-

C.1×1013 mol·L1的溶液中:NH4+Ca2ClNO3-

D.水电离的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中:KNaAlO2-CO32-

【答案】C

【解析】

A. 加铁氰化钾产生蓝色沉淀的溶液中含有Fe2+Fe2+ClO不能大量共存,与题意不符,A错误;

B. 0.1mol/L的烧碱溶液中含有大量的OH-OH-HCO3-不能大量共存,与题意不符,B错误;

C. 1×1013 mol·L1的溶液中含有大量的H+H+NH4+Ca2ClNO3-能大量共存,符合题意,C正确;

D. 水电离的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中含有大量的OH-H+H+AlO2-CO32-不能大量共存,与题意不符,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板(含有CuFeAlZn)制备该晶体,具体流程如下:

已知:硫酸四氨合铜易溶于水,不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂;常温下,硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应,受热时易失氨。

1)某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时,得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤①中采用合适的加热方式是___;温度越高,铜的浸出率反而下降,原因可能是___

2)步骤②、③需要的玻璃仪器有___;检验“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需试剂为___

3)步骤④中氨水必须适当过量的原因是___

4)步骤⑥的具体操作为___

5)样品中NH3含量测定:实验装置如图所示,称取0.3400g样品放入圆底烧瓶中,加入80mL水溶解,再加入10%NaOH溶液10.00mL。在锥形瓶中,准确加入0.5000mol·LlHC1标准溶液36.00mL,放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶,并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的导管,从冰水浴中取出锥形瓶,滴加20.1%甲基红溶液,用0.5000mol·L1NaOH标准溶液滴定剩余溶液,消耗NaOH标准溶液28.00mL

样品中NH3的质量分数为___(保留两位有效数字),实验检测结果比理论值偏小的原因可能是___(写一种可能原因)。

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