题目内容

20．取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（　　）
A．甘油[HOCH2-CH（OH）-CH2OH]B．烃基乙酸[OHCH2COOH]
C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）

分析 各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n•（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，据此结合选项解答．

解答 解：各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n•（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，
A．甘油[HOCH2-CH（OH）-CH2OH]可以改写为（CO）3•（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故A错误；
B．烃基乙酸[OHCH2COOH]，改写为（CO）•（H2）m•（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于ag，符合题意，故B正确；
C．葡萄糖（C6H12O6）可以改写为（CO）6•（H2）6，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故C错误；
D．蔗糖（C12H22O11）改写成（CO）11•（H2）11•C，完全燃烧后过氧化钠增重大于ag，不符合题意，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查方程式计算、钠的重要化合物性质等，关键是根据方程式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量，难度中等．

练习册系列答案
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10．一定温度下，wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重wg，符合此要求的是（　　）
①H2 ②CO  ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH  ⑥C6H12O6  ⑦C12H22O11．
A．全部B．仅④⑤C．仅①②③D．除⑤⑦外
11．单质X和单质Y能发生下列化学反应，每一个反应只有两种元素的化合价发生了变化：
①X+H2O→W+H2
②Y+H2O→N+O2
下列说法正确的是（　　）
A．X一定是非金属单质B．X一定是金属单质
C．Y一定是非金属单质D．Y一定是金属单质
8．将一表面已经被氧化的金属钠0.54g投入水中，充分反应后，生成的溶液需用0.5ml•L-1硫酸溶液20mL才能恰好中和．求该金属钠中钠的质量分数．
15．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量．可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓硫酸、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜．
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）应选用的装置是①④⑤（填序号）．
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）G、B、A、F．
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂．普通乙醚中常含有少量水和乙醇．要检验乙醚中含有的少量水，应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选择）．
5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物质的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）
1．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

（1）肼的结构式为．
（2）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式为．
（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L．
①B中可通过观察B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．28．（14分）
18．二氧化锰是一次电池制造的基本材料．工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣B的主要成分有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
19．（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．

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