题目内容

已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质.通常状况下,A是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸.反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一.一定条件下,各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出).
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A
Na2O2
Na2O2
;B
FeS2
FeS2
;L
H2SO4
H2SO4

(2)画出A中金属元素的原子结构示意图
;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)
极性键
极性键

(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式:
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

②写出反应④的化学方程式:
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2
分析:已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质.通常状况下,A是淡黄色固体,结合转化关系判断化合物为Na2O2;D是气体单质,E是无色无味气体判断为CO2,所以推断D为O2,F为Na2CO3;K是不溶于水的酸判断为H2SiO3;反应④是工业生产普通玻璃的反应之一,所以推断H为Na2SiO3;L为酸,反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,是制备酸的反应,G+D=J,J为氧化物推断G为SO2,J为SO3,L为H2SO4;C+L=I,分析判断C为金属氧化物,I能把G(SO2)氧化为H2SO4,所以推知B为制硫酸的原料为FeS2,C为Fe2O3;I为Fe2(SO43,M为FeSO4;依据判断出的物质分析判断.
解答:解:已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质.通常状况下,A是淡黄色固体,结合转化关系判断化合物为Na2O2;D是气体单质,E是无色无味气体判断为CO2,所以推断D为O2,F为Na2CO3;K是不溶于水的酸判断为H2SiO3;反应④是工业生产普通玻璃的反应之一,所以推断H为Na2SiO3;L为酸,反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,是制备酸的反应,G+D=J,J为氧化物推断G为SO2,J为SO3,L为H2SO4;C+L=I,分析判断C为金属氧化物,I能把G(SO2)氧化为H2SO4,所以推知B为制硫酸的原料为FeS2,C为Fe2O3;I为Fe2(SO43,M为FeSO4
(1)依据上述分析判断,A为Na2O2 ,B为FeS2,L为H2SO4,故答案为:Na2O2;FeS2;H2SO4
(2)A中金属元素为钠,原子结构示意图为:Na;E分子为CO2,分子中共价键的类型为极性键,故答案为:;极性键;
(3)①I+G→M+L的反应是硫酸铁和二氧化硫的反应,反应离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,故答案为:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
②反应④是工业生产普通玻璃的反应之一,是二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式:Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑,
故答案为:Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑;
点评:本题考查了物质推断的转化关系的分析应用,物质性质的推断应用,主要考查工业制备硫酸的工艺流程,氧化铁的氧化性,化学方程式的书写,掌握物质性质及其转化关系是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2011?太原二模)已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去).A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体.F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱.反应①是实验室检验某离子的方法,反应②是工业、生产N的重要反应.请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
,F的电子式是

(2)写出反应①的离子方程式:
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是
NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O
NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O

(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答).
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法.亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO?bCr2O3等,统称为亚铬酸铜.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O

(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1.将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v
v(填“>”、“<”或“=”). 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
降低
降低
.(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数
无法确定
无法确定
(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”).

已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去).A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体.F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱.反应①是实验室检验某离子的方法,反应②是工业、生产N的重要反应.请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是______,F的电子式是______.
(2)写出反应①的离子方程式:______
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是______
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答).
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CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:______.
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1.将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v______v(填“>”、“<”或“=”). 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率______.(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数______(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”).

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(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F的电子式是             
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是          
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。
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化学方程式:                                             
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         _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数           (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

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