题目内容
已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图
；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：
②写出反应④的化学方程式：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A
Na2O2
Na2O2
；BFeS2
FeS2
；LH2SO4
H2SO4
．（2）画出A中金属元素的原子结构示意图
极性键
极性键
．（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．②写出反应④的化学方程式：
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
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Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
．
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分析：已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，结合转化关系判断化合物为Na2O2；D是气体单质，E是无色无味气体判断为CO2，所以推断D为O2，F为Na2CO3；K是不溶于水的酸判断为H2SiO3；反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，所以推断H为Na2SiO3；L为酸，反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，是制备酸的反应，G+D=J，J为氧化物推断G为SO2，J为SO3，L为H2SO4；C+L=I，分析判断C为金属氧化物，I能把G（SO2）氧化为H2SO4，所以推知B为制硫酸的原料为FeS2，C为Fe2O3；I为Fe2（SO4）3，M为FeSO4；依据判断出的物质分析判断．
解答：解：已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，结合转化关系判断化合物为Na2O2；D是气体单质，E是无色无味气体判断为CO2，所以推断D为O2，F为Na2CO3；K是不溶于水的酸判断为H2SiO3；反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，所以推断H为Na2SiO3；L为酸，反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，是制备酸的反应，G+D=J，J为氧化物推断G为SO2，J为SO3，L为H2SO4；C+L=I，分析判断C为金属氧化物，I能把G（SO2）氧化为H2SO4，所以推知B为制硫酸的原料为FeS2，C为Fe2O3；I为Fe2（SO4）3，M为FeSO4；
（1）依据上述分析判断，A为Na2O2 ，B为FeS2，L为H2SO4，故答案为：Na2O2；FeS2；H2SO4；
（2）A中金属元素为钠，原子结构示意图为：Na；E分子为CO2，分子中共价键的类型为极性键，故答案为：；极性键；
（3）①I+G→M+L的反应是硫酸铁和二氧化硫的反应，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，是二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑；
（1）依据上述分析判断，A为Na2O2 ，B为FeS2，L为H2SO4，故答案为：Na2O2；FeS2；H2SO4；
（2）A中金属元素为钠，原子结构示意图为：Na
；E分子为CO2，分子中共价键的类型为极性键，故答案为：；极性键；（3）①I+G→M+L的反应是硫酸铁和二氧化硫的反应，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，是二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2
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故答案为：Na2CO3+SiO2
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点评：本题考查了物质推断的转化关系的分析应用，物质性质的推断应用，主要考查工业制备硫酸的工艺流程，氧化铁的氧化性，化学方程式的书写，掌握物质性质及其转化关系是解题关键，题目难度中等．
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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的
，N元素最高价与它的负价代数和为6。
①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。
②下图为反应Ⅳ达平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2—t3阶段为使用催化剂；t3—t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式___________________(写一个即可，用具体物质表示)；若t4—t5阶段为升高体系的温度，则该反应为___________________(填“放热”或“吸热”)。
③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(C)/mol·L-1 | c(D)/mol·L-1 | c(G)/mol·L-1 | v正、v逆比较 |
甲 | 0.06 | 0.60 | 0.60 | v正=v逆 |
乙 | 0.06 | 0.50 | 0.40 |
|
丙 | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
丁 | 0.12 | 0.30 |
| v正=v逆 |
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式___________________；
