题目内容
【题目】下列判断错误的是
A.沸点:B.熔点:
C.酸性:D.碱性:
【答案】A
【解析】
A项,NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,故A项错误;
B项,Si3N4是原子晶体、NaCl是离子晶体、SiI4是分子晶体,通常熔点大小顺序:原子晶体>离子晶体>分子晶体,熔点:Si3N4>NaCl> SiI4,故B项正确;
C项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C项正确;
D项,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg>Al,碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项正确。
答案选A。
【题目】我国是最早发现并使用青铜器的国家,后母戊鼎是我国的一级文物,是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛,铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法:______。铜帽溶解时通入空气的作用是______用化学方程式表示。
(2)调节溶液pH时,是将溶液的pH调______填“大”或“小”到。
(3)电解精炼粗铜时,阴极的电极反应式为______。工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源,写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式:______。
(4)已知:吋,能溶于NaOH溶液生成。室温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算:
开始沉淀的pH | 2 | |||
沉淀完全的pH |
①表中沉淀完全的pH为______。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂:、稀硝酸、溶液:
______;
______;
过滤;
______;
过滤、洗涤、干燥;
煅烧。
【题目】在一定条件下化学反应:现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量如表所列:
容器 | N2(mol) | |||
甲 | 2 | 1 | 0 | |
乙 | 1 | 0 | ||
丙 | 1 | 1 |
根据以上数据,下列叙述不正确的是
A.
B.
C.
D.在上述条件下反应生成气体放热
【题目】为测定样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:
序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知:
假设杂质不参加反应。
该样品中的质量分数是________%(保留小数点后一位);
写出简要计算过程:________。