题目内容

（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。

（1）NaOH>Mg(OH)2      HF>HCl
（2）N2
（3）N2＋3H22NH3（有可逆号 条件不全也给分）氨的结构式略
（4）Si3N4      C
（5）电解饱和食盐水方程式略

解析

练习册系列答案
相关题目
图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式
，③的氢化物的结构式
H-O-H
H-O-H
．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是
N2
N2
（填写分子式）．
（4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答下列问题：
（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界．

（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是
金刚石
金刚石
，密度最小的金属是
锂
锂
；通常状况呈液态的非金属单质是
溴
溴
，地壳中含量最多的金属元素是
铝
铝
．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是
Na
Na
；元素的气态氢化物最稳定的是
HF
HF
；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是
HClO4
HClO4
；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是
NaH
NaH
，并用电子式表示其形成过程：
．
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
；空气中含量最高的物质的结构式为
N≡N
N≡N
；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为
；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
，该化合物中的化学键类型是
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
．
如图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式
，③的氢化物的结构式
H-O-H
H-O-H
．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是
N2
N2
（填写分子式）．
（4）②形成的气态氢化物的检验方法为
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气
．
（2008?淮南一模）甲图是元素周期表的框架
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化学式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化学式表示）．
C．①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
N2
N2
（用化学式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
b
b
；全部是非金属元素的主族是
d
d
（填写a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图乙所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．请回答：
b是电池的
正
正
极； a电极上的电极反应式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是      （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是    （用化学式表示）。

（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是    （填写化学式）。

（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。

（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是      ， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。

 

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