题目内容

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体
C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体
B
略
练习册系列答案
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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为(　　)
A．14B．31 C．74.9D．121.8
（6分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：B            D             ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①                                                     ；
反应②                                                      。
（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                                      。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                             。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是                                         。
（2）若用下列装置只进行Z + W="  X" + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：
　a．点燃酒精灯     b．滴加盐酸      c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是                            （填字母）。
②上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                      。
（3）将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精确到0.1)。
（26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：
（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物质的沸点：
①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶体的熔点：
①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半径：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（  ）
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法不正确的是
A．42He原子核内含有2个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有1个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
(11分) 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；D、H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)F的电子式为            
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是             (填序号)。
(3)反应②的离子方程式为                                        
(4) 用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式：                。
②电解后溶液的pH为                 (假设电解前后溶液体积不变)。
(5)X溶液与F反应的总化学方程式为                                      
（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去）

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                 。
（2）实验室检验B的方法是                                      。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式                            。
（4）写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式                 。
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为                    。
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择         （填代号）；
A．石灰石   B．稀HNO3  C．稀H2SO4  D．稀HCl    E．纯碱
所需气体发生装置是           （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为       。

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