题目内容
某化学学习小组的同学们拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他们设计了如下实验步骤：
①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解（如上图所示，夹持及支撑装置未出）。
②小心煮沸溶液。
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）步骤②的目的是什么？操作时要注意些什么？
（2）他们能否制得较纯净的Na2CO3？___________，理由是_______________________________________。
（3）装置A中盛放的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？
（4）装置B中盛放的试剂是___________________，其作用是_____________________________________。
（5）有同学认为步骤②③对调，即先混合再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？
（6）有同学认为直接向50 mLNaOH溶液中通入足量CO2后，将所得溶液充分加热也可得到纯净的Na2CO3溶液，你认为他能否得到纯净的Na2CO3溶液？如果你认为能得到纯净的Na2CO3溶液，请与学习小组的同学们设计的方案进行比较，看哪种方案更节约药品（如果你认为不能得到纯净的Na2CO3溶液，不必评论）？
（7）如何检验他们得到的溶液是不含NaHCO3的纯净的Na2CO3溶液？
（1）步骤②的目的是排出溶液中溶解的CO2气体，使制得的Na2CO3更纯净。操作时要注意：煮沸时间不宜过长，否则可能引起NaHCO3分解。
（2）能；发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，两者恰好完全反应
（3）不能，纯碱与盐酸反应速率大，不易控制，不利于CO2的充分吸收。
（4）饱和NaHCO3溶液；除去盐酸挥发出的HCl气体
（5）不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
（6）在充分加热的条件下，NaHCO3受热可以分解，可以得到纯净的Na2CO3溶液。与化学学习小组的同学们设计的方案相比，因CO2没被充分利用，造成原料HCl和CaCO3消耗过多。化学学习小组的同学们设计的方案比较节约。
（7）取少量制取的Na2CO3溶液，加入足量的CaCl2溶液至不再产生沉淀为止。过滤，向滤液中加入盐酸，若无气泡放出，则说明得到的是不含NaHCO3的纯净的Na2CO3溶液。
练习册系列答案
相关题目
乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
某化学学习小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验．通入足量的气体后将带火星的木条插入试管C中木条复燃．请回答下列问题
钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂．某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物．