题目内容
【题目】镁是一种活泼的金属，可以在CO2中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
（1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序 ．
（2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式 ， 在电解过程中还原剂是 ， 氧化产物是 ．
（3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？原因是什么？ ， 现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有 ．
【答案】
（1）海水 
氢氧化镁 
氯化镁 
镁
（2）MgCl2（熔融） 
Mg+Cl2↑；MgCl2；Cl2
（3）不能；镁在空气中被氧化；氢气和氩气
【解析】解：（1）海水提炼镁的主要工序用流程图式表示为：海水 氢氧化镁 氯化镁 镁，所以答案是：海水 氢氧化镁 氯化镁 镁；（2）氯化镁电解生成单质镁和氯气，化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，氯化镁既是氧化剂也是还原剂，氧化产物是氯气，所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；MgCl2；Cl2；（3）镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳，所以不能在空气中冷却镁蒸气，但镁与氢气和氩气不反应，可以冷却，所以答案是：不能；镁在空气中被氧化；氢气和氩气．
【题目】某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2 ， 其部分生产流程如下： 
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 ．
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： ．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH调节的范围是 ， 试剂X可以选用（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为 ．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为 ．
