Question

下列方程式的书写或描述正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

Answer 1

D

物质在气态时的能量高于在固态时的能量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量多，A不正确。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确。C这反应热的数值不正确，应该是571.6kJ/mol ，不正确。硫酸的浓溶液溶于水会放热，所以选项D是正确的，答案选D。