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（3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
试题答案
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2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-483.6kJ·mol
-1
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（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L
－
1
盐酸、50 mL 0.55 mol·L
－
1
NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L
－
1
盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据：
实验次数
起始温度t
1
/℃
终止温度t
2
/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
经数据处理，t
2
－t
1
＝3.4℃。则该实验测得的中和热 ΔH ＝________。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为 ( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
已知：H
2
O(g)==H
2
O(l) △H
1
=－Q
1
kJ·mol
－
1
(Q
1
＞0)
C
2
H
5
OH(g)==C
2
H
5
OH(l) △H
2
=－Q
2
kJ·mol
－
1
(Q
2
＞0)
C
2
H
5
OH(g)+3O
2
(g)==2CO
2
(g)+3H
2
O(g) △H
3
=－Q
3
kJ·mol
－
1
(Q
3
＞0)
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A．Q
1
+Q
2
+Q
3
B．0.5(Q
1
+Q
2
+Q
3
)
C．0.5Q
1
－1.5Q
2
+0.5Q
3
D．1.5Q
1
－0.5Q
2
+0.5Q
3
下列方程式的书写或描述正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．热化学方程式C
2
H
2
（g）+
O
2
（g）
2CO
2
（g）+H
2
O（g）；△H="-1256" kJ·mol
-1
，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol
-1
C．在101kPa时，2gH
2
完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H
2
（g）+O
2
(g)=2H
2
O(l)ΔH= -285.8kJ·mol
-1
D．稀溶液中：H
+
（aq）+OH
—
（aq)=H
2
O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH
2
SO
4
的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H
2
(g)
CH
3
OH(g) Δ
H
1
反应II： CO
2
(g) ＋ 3H
2
(g)
CH
3
OH(g) + H
2
O(g) Δ
H
2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
（填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H
2
充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c
(CO)＝ 0.2 mol／L，则H
2
的转化率为
。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH
3
OH(l) ＋ 3O
2
(g) ＝ 2CO
2
(g) ＋ 4H
2
O(g) Δ
H
＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O
2
(g) ＝ 2CO
2
(g) Δ
H
＝－566.0 kJ／mol
③ H
2
O(g) ＝ H
2
O(l) Δ
H
＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为
化学反应N
2
+3H
2
=2NH
3
的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N
2
(g)+3H
2
(g) ="==" 2NH
3
(1)△
H
＝2(a-b-c)kJ·mol
-1
B．N
2
(g)+3H
2
(g) ="==" 2NH
3
(g)△
H
＝2(b-a)kJ·mol
-1
C．
N
2
(g)+
H
2
(g) ===NH
3
(1)△
H
＝(b+c-a)kJ·mol
-1
D．
N
2
(g)+
H
2
(g) ===NH
3
(g)△
H
＝(a+b)kJ·mol
-1
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P
4
(白磷，s)+5O
2
(g)＝2P
2
O
5
(s)
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O
2
(g)=2P
2
O
5
(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（ ）
A．a > b
B．a = b
C．a < b
D．无法确定
已知C
2
H
4
(g)和C
2
H
5
OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol
-1
和-1366.8kJ mol
-1
，则由C
2
H
4
(g)和H
2
O(l)反应生成C
2
H
5
OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol
-1
B．+44.2 kJ·mol
-1
编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol)
C．-330 kJ·mol
-1
D．+330 kJ·mol
-1
关 闭
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O2（g）
CH3OH(g) ΔH1
N2(g)+
H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1