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(3分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
。
试题答案
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2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)△H=-483.6kJ·mol
-1
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
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(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L
-
1
盐酸、50 mL 0.55 mol·L
-
1
NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L
-
1
盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:
实验次数
起始温度t
1
/℃
终止温度t
2
/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
经数据处理,t
2
-t
1
=3.4℃。则该实验测得的中和热 ΔH =________。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中l mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中l mol H-H键断裂时吸收热量为 ( )
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
已知:H
2
O(g)==H
2
O(l) △H
1
=-Q
1
kJ·mol
-
1
(Q
1
>0)
C
2
H
5
OH(g)==C
2
H
5
OH(l) △H
2
=-Q
2
kJ·mol
-
1
(Q
2
>0)
C
2
H
5
OH(g)+3O
2
(g)==2CO
2
(g)+3H
2
O(g) △H
3
=-Q
3
kJ·mol
-
1
(Q
3
>0)
依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)
A.Q
1
+Q
2
+Q
3
B.0.5(Q
1
+Q
2
+Q
3
)
C.0.5Q
1
-1.5Q
2
+0.5Q
3
D.1.5Q
1
-0.5Q
2
+0.5Q
3
下列方程式的书写或描述正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.热化学方程式C
2
H
2
(g)+
O
2
(g)
2CO
2
(g)+H
2
O(g);△H="-1256" kJ·mol
-1
,可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol
-1
C.在101kPa时,2gH
2
完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)ΔH= -285.8kJ·mol
-1
D.稀溶液中:H
+
(aq)+OH
—
(aq)=H
2
O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH
2
SO
4
的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ
能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H
2
(g)
CH
3
OH(g) Δ
H
1
反应II: CO
2
(g) + 3H
2
(g)
CH
3
OH(g) + H
2
O(g) Δ
H
2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
(填“I”或“Ⅱ”)。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H
2
充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c
(CO)= 0.2 mol/L,则H
2
的转化率为
。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH
3
OH(l) + 3O
2
(g) = 2CO
2
(g) + 4H
2
O(g) Δ
H
=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O
2
(g) = 2CO
2
(g) Δ
H
=-566.0 kJ/mol
③ H
2
O(g) = H
2
O(l) Δ
H
=-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为
化学反应N
2
+3H
2
=2NH
3
的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N
2
(g)+3H
2
(g) ="==" 2NH
3
(1)△
H
=2(a-b-c)kJ·mol
-1
B.N
2
(g)+3H
2
(g) ="==" 2NH
3
(g)△
H
=2(b-a)kJ·mol
-1
C.
N
2
(g)+
H
2
(g) ===NH
3
(1)△
H
=(b+c-a)kJ·mol
-1
D.
N
2
(g)+
H
2
(g) ===NH
3
(g)△
H
=(a+b)kJ·mol
-1
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P
4
(白磷,s)+5O
2
(g)=2P
2
O
5
(s)
ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O
2
(g)=2P
2
O
5
(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b 的 关系是( )
A.a > b
B.a = b
C.a < b
D.无法确定
已知C
2
H
4
(g)和C
2
H
5
OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol
-1
和-1366.8kJ mol
-1
,则由C
2
H
4
(g)和H
2
O(l)反应生成C
2
H
5
OH(l)的△H为
A.-44.2 kJ·mol
-1
B.+44.2 kJ·mol
-1
编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol)
C.-330 kJ·mol
-1
D.+330 kJ·mol
-1
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