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4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式                                          
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol
根据题意可知，1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水放出的热量是222.5 KJ×16÷4＝890KJ。所以热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol。
练习册系列答案
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我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ? mol-1，
②N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H=" -534" kJ? mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l)△H=" -1135.7" kJ? mol-1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g) ===2N2(g) ＋4H2O(l)△H=" -1135.7" kJ? mol-1
C．N2H4(g)＋NO2(g) ===N2(g) ＋2H2O(g )△H=" -1135.7" kJ? mol-1
D．2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) ===3N2(g)＋4 H2O (g)△H=" -1135.7" kJ? mol-1
(4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。
已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？
则第⑤个热化学方程式中的反应热是                    。
下列方程式的书写或描述正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）
A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为
A．565kJB．282.5kJC．765kJD．380kJ
相关数据如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
369
则已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 为
A．△H =" +" 102kJ/mol          B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol            D．△H =" -" 267kJ/mol

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