Question

【题目】（1）明矾净水原理___________________________________（离子方程式表示），胶体具有________________性。

（2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________

（3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

Answer 1

【答案】Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ 吸附性 1:9 酸性 NH4++H2O NH3·H2O+H+ BD

【解析】

可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解；根据水解原理分析溶液的酸碱性；根据物料守恒、质子守恒和电荷守恒比较溶液中离子浓度大小。

(1)明矾净水原理是由于铝离子发生了水解反应，离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+；胶体具有吸附性；

故答案为：Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+，吸附性；

(2) 设以下标1表示酸，2表示碱，则混合前碱中c2(OH-)=0.1 mol·L-1，酸中c1(H+)=0.01 mol·L-1，则：c余(OH-)=10-3mol·L-1==0.001；解得V2∶V1=1∶9，

故答案为：1∶9；

(3)NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；理由是发生了水解反应，离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，

故答案为：酸性，NH4++H2O NH3·H2O+H+；

(4)NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

A.根据电荷守恒得：c(Na+) + c(H+)= c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)+ c(OH﹣)，故A错误；

B.根据质子守恒的：c(H+) = c(OH﹣) + c(CO32﹣) -c(H2CO3) 即 c(OH﹣)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32﹣) ，故B正确；

C．根据质子守恒得：c(OH﹣)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32﹣)，所以c(OH﹣)= c(HCO3﹣)+ c(H+)+c(H2CO3) 错误，故C错误；

D．根据物料守恒得：c (Na+)= c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣) + c(H2CO3)，故D正确；

故答案为：BD。