题目内容
【题目】在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于取代反应
B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收
C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D. 从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
【答案】C
【解析】
A．苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上H被取代；
B．HCl极易溶于水；
C．由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出；
D．邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大．
A．苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上H被取代，为取代反应，故A正确；
B．HCl极易溶于水，卤代烃不溶于水，则反应放出的氯化氢可以用水吸收，故B正确；
C．由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出，则氯苯从有机混合物中首先分离出来，故C错误；
D．邻二氯苯、对二氯苯的沸点接近，但熔点差异大，则用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来，故D正确；
故选C。
【题目】Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。
(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号）
①10mL ②50mL ③100mL；
(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。
【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________。
（2）第一电离能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_________________。
（3）O3的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π
表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为___________________________________。
（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、____________________、__________________________(任写两种即可)。
（5）已知：表格中键能和键长数目。
化学键 | 键长/pm | 键能/(kJ·mol－1) |
N-N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
N≡N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________。
（6）Na2O的晶胞结构如图所示
，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]
