Question

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. 等物质的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C. pH=2 的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、0.1moi/L NH4Cl溶液与0.05 moi/L NaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为:氯化钠、一水合氨以及剩余的氯化铵,且三者的浓度相等,所得的碱性溶液中,,故A正确;B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中,次氯酸根的存在形态是次氯酸根和次氯酸,碳酸氢根离子的存在形态是碳酸,碳酸根以及碳酸氢根,根据物料守恒,则,所以B选项是错误的；
C、如果HA是强酸,MOH是强碱,则PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后c(M+)=c(A-)>c（OH-）=c(H+),但是不是强酸和强碱不能确定,故C错误；D、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒:,故D错误，所以A选项是正确的.