Question

3．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸存在电离平衡，水的电离平衡；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；
C、硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
D、依据溶液中的质子守恒分析判断，水电离出的氢离子和氢氧根离子相同．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，水的电离平衡，溶液中氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度2倍，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、依据溶液中的质子守恒分析判断，水电离出的氢离子和氢氧根离子相同，溶液中存在质子守恒c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较，盐类水解的分析判断，注意溶液中电离和水解的程度比较方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．