题目内容

下列说法中不正确的是( )

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，

CH3COO－浓度变化最小

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

练习册系列答案
相关题目

用3块状大理石与30L3mol﹒L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L-1盐酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1盐酸

③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是

A．当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mL

B．参加反应的金属的物质的量是0.3mol

C．将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10.8 g

D．金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol

已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②V=224mL ③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤

(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是( )

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

由此计算△H4=________kJ/mol

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

③当温度升高到(T+l00)℃时，容器中c(CO)=0.75mol/L，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能世密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是

A．充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放电时负极上I-被氧化

质量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网