题目内容

将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是

A．当沉淀质量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mL

B．参加反应的金属的物质的量是0.3mol

C．将反应中生成的沉淀充分灼烧，得到固体的质量可能是10.8 g

D．金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol

练习册系列答案
相关题目

下列描述的元素中，一定属于主族元素的有

A. 元素的原子最外层电子个数为2

B. 元素的原子最外层电子个数为6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D. 阴离子RO4﹣中R元素

下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而 HClO分子中非羟基氧原子数目为0

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是（ ）

A．电池放电时正极上有气泡产生 B．电池放电时Cl-由负极向正极迁移

C．正极反应式为Ag++e-=Ag D．负极副反应为Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑

下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

B．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2NA

D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是________________。

下列说法中不正确的是( )

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，

CH3COO－浓度变化最小

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网