题目内容

反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应最终都能使溶液的酸性增强
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2
D．反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5
D
本题考查氧化还原反应.
反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2中，反应物中有H2SO4这种强酸，而生成物中NaHSO4是种酸式盐，因而反应后酸性是降低的，故A错
反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2中，NaI中的变成的，其化合价升高，碘元素被氧化，因而B错；
在反应①中在反应前后各元素的化合价均无变化，因而没有体现其氧化还原的特性，因而C错误；
反应①中，生成需转移电子数为；反应②中，的碘的化合价为，所以，生成需转移电子数为；故生成等量的时转移电子数之比为.
故正确答案为D
练习册系列答案
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 （   ）
A．上述物质都有发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C．质量增加的情况是①>④>③>②D．质量增加的情况是②>①>③>④
检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是         （   ）
(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。
关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（   ）
A．KCl中含有35ClB．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相对分子质量大于71D．该反应转移的电子数为6e－
（12分）用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO  +  10HNO3  ="== " 3Fe(NO3)3 +  NO↑  +  5H2O
（   ） （   ）   （     ） （   ）
其中，氧化性：__________ > ___________ ；还原性：___________ > ___________
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C + □________ + □ H2SO4 ="=" □________ ↑+ □_______ + □Cr2(SO4)3 + □H2O
⑵上述反应中氧化剂是___________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）；⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）__________。
A.氧化性         B.氧化性和酸性
C.酸性           D.还原性和酸性
⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。
下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（  ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2　B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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