题目内容

【题目】下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液　③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是 （ ）

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③

【答案】D

【解析】①品红溶液褪色，体现SO2漂白性；②酸性KMnO4溶液把SO2氧化为SO42-，体现SO2还原性；③溴水把SO2氧化为SO42-，体现SO2还原性；④ SO2+ 2NaOH = Na2SO3+

2H2O，碱性减弱，滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，体现了SO2酸性氧化物的性质；② 和 ③ 实质相同，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A. 只有金属单质才有焰色反应

B. 只有金属化合物才有焰色反应

C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D. 只有金属离子才有焰色反应

【题目】在配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

A.溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B.有些固体溶解会放热，未经冷却后立即将其转移至容量瓶中

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线

D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水至刻度线

【题目】长期置于空气中易氧化变质的是 （ ）

A. 苛性钠 B. 浓硫酸 C. 纯碱 D. 亚硫酸钠

【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）气体a由图甲或乙制备 ，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

（4）为确认CuSO4生成将 _____________________________ 可观察颜色

III.某学习小组开展下列实验探究活动：

选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、_____、_____、D、F，通过_____________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【题目】有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机物B：________________________________________。

(2)E的结构简式为________________________________。

(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________。

(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为___________________。

(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。

【题目】下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 （ ）

A. CO、H2、O2 B. H2、O2、Cl2

C. CO、N2、H2S D. SO2、NH3、N2

【题目】列有机化合物中都含有多个官能团:

A. B.C.D. E.

（1）可以看作醇类的是________.

（2）可以看作酚类的是________.

（3）可以看作羧酸类的是________.

（4）可以看作酯类的是________.

【题目】下列说法或表示法正确的是（　　）

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）====H2O（l） ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·

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