Question

【题目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

B. DE段表示n(Fe2＋)的变化情况

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2

D. B点时溶液中含有I－和Br－

Answer 1

【答案】A

【解析】A．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故A正确；B．还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，根据还原性强弱可知，DE段应为Br-的物质的量的变化，故B错误；C．由消耗氯气的量可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故C错误；D．还原性I-＞Fe2+＞Br-，B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，故D错误；故选A。