美国“海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质.有关说法不正确的是A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液.则nC．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中.会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中.放出的H2越多.则铝的质量分数越小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

解析试题分析：A、合金的熔点一般比组分金属低，A正确；B、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化学式为NaAlO₂。根据原子守恒可知，铝钠合金若投入一定量的水中若可得无色溶液，这说明氢氧化钠过量或恰好反应，则n(Al)≤n(Na)，B正确；C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，如果氢氧化钠不足，则铝可以置换出铜，所以选项C正确；D、在质量相同的条件下，铝放出的氢气多，因此若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越大，D不正确，答案选A。
考点：考查钠铝合金与酸以及盐溶液反应的有关判断和计算

练习册系列答案

相关题目

9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )

小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A．分解反应	B．复分解反应
C．化合反应	D．置换反应

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂OY+H₂↑；Z+H₂OW+O₂↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）

A．X＞Y Z＞W	B．X＜Y Z＜W
C．X＞Y Z＜W	D．X＜Y Z＞W

下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠在空气中生成的Na₂O会与水和二氧化碳反应

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)          ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是                                                  。
（2）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①                                   ;
②                     。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行   次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：
①                                                            ；
②                                                            。
（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：                                                   。

(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B        、丙
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①                                                                ；反应③                                                                ；
反应⑥                                                                。

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为__________________________。
（2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。
（4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

(9分)
在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
回答下列问题：
(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为                              ：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是           ，分离得到固体的主要成分是      ，从固体中分离出铜需采用的方法是                   ；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为                         ；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                  。(列式计算)

试题分类