题目内容
下列化学实验事实及其解释不正确的是
| A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
| B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气 |
| C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
| D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 |
A
解析试题分析：A、NaHCO3在溶液中不能分解，颜色加深是由于加热促进水解，错误；
考点：考察盐类水解的知识。
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在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原
来的温度，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B．溶液PH不变，有O2放出； |
| C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 | D．溶液PH增大，有O2放出 |
铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：
下列说法正确的是
| A．气体A一定为HCl | B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2 |
| C．沉淀的主要成分为硅酸钙 | D．反应1、反应2均不是氧化还原反应 |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，
操作正确且能达到目的的是
| A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
| C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 |
| B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ |
| D．剩余固体中一定含铜 |
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
| A．合金的熔点一般比组分金属低 |
| B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
2Al2O3＋9SO2↑
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。
②操作b为 ，操作c为 。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97．8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444．6 | 2980 |
a．100℃以下 b．100℃～300℃ c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为 极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为 。