题目内容

【题目】容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.lmolCO0.2molH2在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示:

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积:>>

C. P点,CO转化率为75%

D. P点,向容器中再充入COH2 CH3OH 0.025mol此时 v(CO)<v (CO)

【答案】AC

【解析】A、任选一种情况,升高温度,甲醇的体积分数减小,平衡逆向移动,说明逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A正确。B、相同温度下 增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数越大,①>②>③,说明①中的压强最大,则体积最小,故体积大小为①<②<③,B错误。C、P点甲醇的体积分数为50%,设CO转化的物质的量为x,则氢气转化了2x,甲醇生成了x,50%=x/(0.1-x+0.2-2x+x)得到x =0.075,所以CO的转化率为0.075/0.1*100%=75% ,C正确。D、设②容器体积为V,P点平衡的时候,CH3OH的物质的量为0.075mol,浓度为(0.075/V)mol·L-1CO的物质的量为0.025mol,浓度为(0.025/V)mol·L-1,,H2的物质的量为0.05mol,浓度为(0.05/V)mol·L-1,K=(0.075/V)/(0.025/V)*(0.05/V)2=3*104*V2/25,再充入COH2 CH3OH 0.025mol,同样的方法计算得到浓度商Q=2*104*V2/7.52,Q<K,所以v(CO)v (CO),D错误。正确答案为AC

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