题目内容

【题目】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

【答案】B

【解析】

试题分析：高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，都是-2价O元素升高为0价，生成相同体积的氧气时转移电子的物质的量相同，而过氧化氢制取氧气时，是-1价O元素升高为0价，所以生成等体积的氧气时转移电子的物质的量是前二者的一半，所以三个反应中转移的电子数之比为2:2:1，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列各组混合物,只要其总质量固定,不管它们以何种比例混合,完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是(　　)。

①乙炔、苯　②甲烷、乙烷　③乙醇、丙三醇　④甲醛、葡萄糖　⑤乙烯、乙酸

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ③⑤

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

【题目】
（12分）以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B F

（2）写出反应①④的化学反应方程式：

①

④

（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对反应体系3X(g) 2Y(g)+Z(s)中X体积分数的影响

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③中的线条2表示放热反应2H2O2=2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程

D. 图④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

【题目】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

【题目】下列反应一定能自发进行的是（ ）
A.放热反应
B.熵增加的反应
C.熵增加的吸热反应
D.熵增加的放热反应

【题目】将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A． 2 : 3 B． 3：2 C．1：2 D．1：1

【题目】氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性

B. C点所在溶液中 =2.5×10-5

C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A

D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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