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【题目】在50mL18molL1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为(
A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol,小于0.9mol
D.小于0.45mol

【答案】D
【解析】解:50mL18molL1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol,依据方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,0.9mol硫酸完全反应,理论上被还原的硫酸为0.45mol,但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应,稀硫酸与铜不反应,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,变为稀硫酸,不再有铜发生反应,所以,被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol, 故选:D.

练习册系列答案
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【题目】近期,我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点.对水的质量监控有很多指标,其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标.Ⅰ .对溶解氧(DO)的测定步骤是: ①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样,在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+
MnO(OH)2+2I+4H+═Mn2+I2+3H2O
③最后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2:I2+2S2O32═S4O62+2I , 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL.
(1)步骤③使用的指示剂是淀粉试液.滴定终点时指示剂的颜色变化情况是
(2)硫代硫酸(H2S2O3)是一种二元弱酸.步骤③应选用滴定管进行滴定,结合离子方程式说明原因:
(3)水样中溶解氧(DO)的浓度为mgL1
(4)Ⅱ .该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液.请按配制的过程填写选用仪器的顺序:(填编号). ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL烧杯
(5)配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时,下列操作使所配溶液浓度偏高的是
A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
E.用天平称量药品时,左盘低,右盘高.

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