题目内容
【题目】由废铜制硝酸铜．用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式： ．
（2）如图装置中NaOH溶液的作用是 ． 反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填化学式）．
【答案】
（1）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）吸收氮氧化物；NaNO2与NaNO3
【解析】解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O， 所以答案是：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；（2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，所以装置中NaOH的作用是吸收氮氧化物，反应结束后，由NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知，广口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新生成的NaNO2与NaNO3 ，
所以答案是：吸收氮氧化物；NaNO2与NaNO3 ．
超能学典应用题题卡系列答案【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．
