Question

已知有关物质的熔沸点数据如下：

物质	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2852	2072	714	190（2.5×105 Pa）
沸点/℃	3600	2980	1420	182.7

请参考上述数据，填空和回答下列问题。

（1）工业上用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？

（2）设计可靠的实验，证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是：______________________________。

Answer 1

解析：从表中数据分析：MgO、Al₂O₃、MgCl₂熔沸点较高，应属于离子晶体；AlCl₃熔沸点低，说明AlCl₃晶体属于分子晶体；因为MgO的熔点远远高于MgCl₂，电解熔融状MgO需要更高的温度，不利于工业生产；AlCl₃易升华、熔沸点低，属于共价化合物，熔融时不能电离出自由离子，故不能电解。

答案：（1）MgO熔点很高，熔化时需消耗大量的能量，故不用电解MgO的方法制Mg。而AlCl₃属于共价化合物、分子晶体，在熔融状态下不能导电，故不能电解AlCl₃，而只能电解Al₂O₃制取Al。

（2）将两种晶体加热到熔融状态，MgCl₂能导电，可证明MgCl₂是离子晶体；AlCl₃不能导电，则证明AlCl₃是分子晶体