题目内容
【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸(足量)反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量,可使用如下方法中的: ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸⑨改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧⑨ C.③⑦⑧ D.③⑦⑧⑨
【答案】C
【解析】
试题分析::①加H2O,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误; ②加NaOH固体,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;③滴入几滴浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故正确; ④加CH3COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;⑤加NaCl溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故错误;⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池,反应速率加快,但Fe少量,导致生成的氢气减少,故错误;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,故正确;⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故正确;⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸,反应不生成氢气,故错误.故选C.
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