题目内容
【题目】25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I:滴加溶液到l0mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C.曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
【答案】D
【解析】
试题分析:曲线I开始时pH>7,滴定过程中pH减小,是用盐酸滴定氨水,曲线Ⅱ开始时pH<7,滴定过程中pH增大,是用氢氧化钠滴定醋酸。A.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水,故A错误;B.曲线I中滴加溶液到20mL时,得到NH4Cl溶液,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;C.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸,故C错误;D.曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时,得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,根据物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),联立可得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故D正确;故选D。
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