题目内容
【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为 g。
（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
（4）① 在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。② 操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
【答案】（1）ABDCE（2）14.2
（3）500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
（4）偏低；偏低（5）BCE
【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的主要操作步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，由题意可知，正确操作顺序为A→B→D→C→E；（2）先由cV求n（溶质），再由nM求m（溶质），最后有题意可知，m（原料） = m（溶质）；根据上述步骤可得如下计算式：m（Na2SO4） = 0.2×500×10-3×142 g =" 14.2" g；（3）从配液操作及其顺序思考所用仪器，除了已知的烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒外，还需要使用500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙，不能缺少容量瓶的规格；（4）① 如果缺少洗涤或洗涤液没有转移入容量瓶，对V无影响，但能使n偏小，导致所配溶液的
偏低；如果加蒸馏水时不慎超过了刻度线，对n无影响，但能是V偏大，导致所配溶液的偏低；（5）A、容量瓶是专门用于配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A错误；B、容量瓶不是用于贮存溶液的仪器，而是用于配液的仪器，B正确；C、500 mL容量瓶只能测量500 mL的液体，不能用于配制任意体积的液体，C正确；D、以浓溶液为原料，稀释配制一定浓度的稀溶液，需要使用容量瓶，D错误；E、容量瓶不能加热，只能适用于20℃或常温下准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，热胀冷缩对n无影响，但能使溶液的V偏小或偏大，导致所配溶液浓度偏高或偏低，E正确。
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